项目合作；如对此技术有有疑可辩论

20002009

单热源 发表于 2011-11-13 08:33
# l; k! ^  K' \4 n, k2 X（如设压缩机每工作一次所产生的高压下的高压氦气为V1，设加热后膨胀而没有改变它压强的体积是V2。设压 ...

楼主，我贴了张卡诺循环的理想工作图，你是否可以也画张工作机的工作图，这样，也方便大家学习和计算
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单热源

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20002009 发表于 2011-11-14 09:05
非常佩服楼主的实践精神。说实话，我昨天第一次翻阅这方面书籍，属于门外汉。
我看到理想气体方程：P1*V ...

! l' `! {$ w- w
当P1=P2时那么P1*V1/T1=P2*V2/T2，那么也就是V1/T1=V2/T2这是证明体积会随温度的改变而改变体积。你看一下盖吕萨克定律就知道V2=V1+v1*(T2-T1)/273.15是怎能来的。因为我压缩与工作都是同压（或低一点点）。

20002009

20002009 发表于 2011-11-14 09:05
% h7 {# ?  i: S非常佩服楼主的实践精神。说实话，我昨天第一次翻阅这方面书籍，属于门外汉。
0 P+ V1 M& x; l( I. B: c我看到理想气体方程：P1*V ...

我也来推导下公式，有不对的还请指正{:soso_e113:}
假设0摄氏度时体积V0，等压过程，则V1=V0*T1/273.15， V2=V0*T2/273.15，
5 H0 u9 o5 e* A0 MV2-V1=V0*(T2-T1)/273.15，好像和你推导出来的不一样，多了个中间量V0（对应于273.15K)
如果没有V0作为中间量，则公式内没有273这个量。 V2=V1*T2/T1, 假设T2>T1，则V2>>V1
发现这个挺好玩的，我再研究下，气体应该比水蒸气的简单点，我借的是蒸汽轮机的书，焓值都要翻图表，非线性的，太晕

单热源

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20002009 发表于 2011-11-14 10:54
8 X# q: W# _: ^我也来推导下公式，有不对的还请指正
假设0摄氏度时体积V0，等压过程，则V1=V0*T1/273.15， ...

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我也来推导下公式，有不对的还请指正{:soso_e113:}7 Q& K; o8 B$ ?1 _9 Y6 d*
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3 D( {$ V- {; B6 d# q0 g4 {+ T关于气体体积随温度变化的5个基本实验定律之一。其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体积膨胀系数。实验测定，各种气体在0℃时压力约为1/273.15。
' Q' P+ D8 T: q7 s/ P
　　盖·吕萨克定律：1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)。

) g0 ?3 p" E5 P' }　　盖吕萨克定律：压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即
- M9 A) c0 ^& e# b- J" h7 }: q5 }
　　V1/T1=V2/T2=……=C恒量。

* ~$ {# z$ p$ E$ q  @　　并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273)。
你错就错在这里：假设0摄氏度时体积V0，等压过程，则V1=V0*T1/273.15， .V1=V0+V0*T1/273.15；V2=V0+V0*T2/273.15
& o8 N+ {% ?: m, }7 |( dV2-V1=V0*T2/273.15-V0*T1/273.15你这是算V1到V2受热后增大的体积。
; H" M, L9 Z! X; o5 s4 K9 D! i2 y但V2的实际体积要再加V1所以得出V2=（V0+V0*T1/273.15）+（V0+V0*T1/273.15）*（T2-T1）/273.15
也就是V2=V1+V1*T2-T1/273.15是你自己把问题复杂化。如你以V1为标准。增加1度所增大的体积就是V1*1/273.15实际体积就是V1+V1*1/273.15。我还没上过这课哦。可能只是我的理解。我相信你也是没有用心。做事用点心对你有好处。
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20002009

  V1=V0*T1/273.15 按照盖吕萨克定律是正确的，请注意T是热力学温度，T1=0K时V1=0，T1=273.15K时，V1=V0
( S$ [, ]# Z1 ?8 [" Y6 ?/ g.V1=V0+V0*T1/273.15 你把T1作为相对温度差来用了。即使这样，按照你得：V2=（V0+V0*T1/273.15）+（V0+V0*T1/273.15）*（T2-T1）/273.158 ，你自己去简化下，看看最后结果是什么。
  有问题说问题，别说用不用心，不用心我也不会浪费时间来谈论这个东西，您说是不是？
* Q8 C1 l; D$ |" c! b. w' O7 C% x   我再给你说明下：盖吕萨克定律V1/T1=V2/T2，假设T2=273.15K，则此时V2为零摄氏度时的体积，记为V0，得出V1=V0*T1/273.15, 非常简单的推理。你说的什么膨胀系数之类，劝你别用，这个东西都是非线性的，连金属这个量都是个变量，何况气体
？
2 L' t% v# C) d1 e+ V' s1 V1 i  以上纯属胡扯，有错误还请指正{:soso_e113:}

单热源

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20002009 发表于 2011-11-15 08:35
& R/ a  t8 _/ J- e8 tV1=V0*T1/273.15 按照盖吕萨克定律是正确的，请注意T是热力学温度，T1=0K时V1=0，T1=273.15K时，V1=V0
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V1=V0*T1/273.15 按照盖吕萨克定律是正确的，请注意T是热力学温度，T1=0K时V1=0，T1=273.15K时，V1=V0
; B3 J- `5 w; [  Q: _# M. {) ^$ Q5 f3 f6 N" y' s7 ]* u.V1=V0+V0*T1/273.15 你把T1作为相对温度差来用了。即使这样，按照你得：V2=（V0+V0*T1/273.15）+（V0+V0*T1/273.15）*（T2-T1）/273.158 ，你自己去简化下，看看最后结果是什么。
1 T/ o) q  n, h: `4 H! w& v& J; L/ G  E3 `: z) _& _  有问题说问题，别说用不用心，不用心我也不会浪费时间来谈论这个东西，您说是不是？; y/ U' O) x6 p' j2 k& R$ k
   我再给你说明下：盖吕萨克定律V1/T1=V2/T2，假设T2=273.15K，则此时V2为零摄氏度时的体积，记为V0，得出V1=V0*T1/273.15, 非常简单的推理。你说的什么膨胀系数之类，劝你别用，这个东西都是非线性的，连金属这个量都是个变量，何况气体) B! q! F; e1 m; |( ?
？) I$ R# ?- `7 k* M2 u2 Q
8 l* V7 i( p( h! {8 f3 U9 K' B6 V  以上纯属胡扯，有错误还请指正{:soso_e113:}/ d% }' w3 E3 o  w$ b# T9 W# ^
, K7 J9 i$ J! {! s' a兄弟你好！你如按T是热力学温度T1=0K时（V1=1）是一标准单位，当T1为1K时V1=1+1/273.15，当T1=273.15K时V1=2标准单位。你要知道是一定质量的气体每升1K，在是理想气体时，压强不改变时，它的膨胀系数是1/273.5这是公认的。
你可设它的体积为V0，但不能T1=0时V1=0。但到决对0时气体变为了固体。这定律是以理想气体才能用。也就是说完全气化时。你一定要把它到决对0K时。那时用不上这定律了。但如不是固体也不是V1=0是V1=1，1只能说代表在这种温度下一定质量气体当时的一标准单位。

20002009

No No, 我没假设T=0K时体积为1，如果按照理想气体假设，那是体积为0的气体。我是以T=273.15K时的体积为基准，即V0是基准。
极限思维，所谓理想气体，就是理想气体，不要把它和现实的空气混淆，我知道到负196摄氏度时其主要成分N2会液化。
1，你自己把你得出的V2表达式简化下，看下什么结果，前后矛盾！
     还有，谁告诉你膨胀系数1/273.5是公认的？ 你用最基本的公式推导给大家看下。
! {0 o3 a0 _! G+ K% [
& N1 b) j) x) |2， OK，我们用反证法试下，如果你说这个膨胀系数1/237.15是公认的和正确的（即固定的），同时你得出的：V2=V1+v1*(T2-   T1)/273.15也是正确的，我们可以分别推导下：
    有T1，T2，T3 三个温度状态，如果T3-T2=T2-T1， 按照你说的膨胀系数是固定的1/3273.15(公认的），我们可以得知T和V是线性相关的，则应该：V3-V2=V2-V1.   但是按照你得出的：V2=V1+v1*(T2-T1)/273.15（假设这个是正确的），可以推导出：V3-V2=V2(T3-T2)/273.15，V2-V1=V1(T2-T1)/273.15，因为V2>V1，所以 V3-V2 不等于 V2-V1. 你的两个结论推导出的结果前后矛盾！！
7 @! C8 w& j0 q0 y0 C( a) E8 L   OK，就这样吧，也许阿拉水平有限，说的不对。同时非常感谢楼主给了这个机会，让我有机会学习了新内容。
   祝楼主项目成功，工作顺利。{:soso_e113:}

单热源

20002009 发表于 2011-11-15 11:01
; |- i1 m- b/ e! [& ONo No, 我没假设T=0K时体积为1，如果按照理想气体假设，那是体积为0的气体。我是以T=273.15K时的体积为基准 ...

# L* {& J: f' J- d. K5 I( u0 `
) W8 p9 @9 |7 p$ d当T3、T2、T1这三个温度分别是T3=650度、T2=50度、T1=1度时。这时怎能有你所说的T3-T2=T2-T1啊，又怎么会有V3-V2=V2-V1啊。只有V3、V2、V1与T3、T2、T1就成了这样V3/650=V2/50=V1/1；怎么你那些推论啊兄弟啊。这样就说明它们成正比。要在（P3=P2=P1）都是同压下。这样才是V3/T3=V2/T2=V1/T1这才是定律所说的意思。那么V2=V1+V1*（50-1）/273.15；V3=V2+V2*（650-50）/273.15；现设我这发动机压缩后的温度为50度。设加热后为650度；设压缩机每工作一次所产的压力气体积为0.0001m3；在压力不变的情况下就成了0.0001m3+0.0001*(650-50)/273.15。

20002009

单热源 发表于 2011-11-15 12:03
& m  v7 \+ E8 t* B, g当T3、T2、T1这三个温度分别是T3=650度、T2=50度、T1=1度时。这时怎能有你所说的T3-T2=T2-T1啊，又怎么 ...

2 ~( l- P# j& W  j( TMy god, 没看到我在假设T3-T2=T2-T1？然后用你的结论推导出前后矛盾的结果。
不说了，到此为止吧。
祝一切顺利。{:soso_e113:}
) ], z0 k0 q) l. l$ K

单热源

20002009 发表于 2011-11-15 12:57
My god, 没看到我在假设T3-T2=T2-T1？然后用你的结论推导出前后矛盾的结果。
- D# Z# ]9 S, u4 B) j不说了，到此为止吧。
! P$ K8 ~# @2 n) E1 Y* h祝一 ...

望包公来断。我认为V2=V1+V1（T2-T1）/273