|
|
发表于 2013-11-26 13:41:07
|
显示全部楼层
度了一下5 Q1 K) Z/ [2 X0 x c
磷化原理
7 W. n1 _ f- E! d: x$ ~) I3 n$ w4 l F& M( K/ @& T6 b6 o
⒈磷化
# K& a0 E% t5 T+ r# z j工件（钢铁或铝、锌件）浸入磷化液（某些酸式磷酸盐为主的溶液），在表面沉积形成一层不溶于水的结晶型磷酸盐转换膜的过程，称之为磷化。, Q. E* R1 s' {" M
⒉磷化原理
" B, U, n! H3 i5 Q钢铁件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 组成的酸性稀水溶液，PH值为1-3，溶液相对密度为1.05-1.10）中，磷化膜的生成反应如下：% V* V: q" ]" ?& U
吸热! s9 X' I& E0 V- D* B& Z o
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
3 g+ h, @, y* b. k) b1 K4 M吸热8 o% ^6 I! G! K7 F8 y
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4* J" |* C/ G5 g" c
吸热; A& e- Z3 S' @5 l7 u% Y1 @
钢铁工件是钢铁合金，在磷酸作用下，Fe和FeC3形成无数原电池，在阳极区，铁开始熔解为Fe2+，同时放出电子。7 N' |! j5 S" o1 r2 d. i
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑, }+ w+ J. G6 f$ w- P3 H0 o' x
Fe =Fe2+ +2e-8 T* g3 _9 c& O! Y) K
在钢铁工件表面附近的溶液中Fe2+不断增加，当Fe2+与HPO42-，PO43-浓度大于磷酸盐的溶度积时，产生沉淀，在工件表面形成磷化膜：
3 v) c& o# [+ J3 vFe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4% z R- ^3 n0 n& {+ x0 k" g0 [1 Y
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑/ w7 i& M+ I0 u/ y
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4
$ g$ o1 p0 j* S8 k- h3 lFe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
$ y0 D; `" k: y阴极区放出大量的氢：& }' ]4 ]9 u c) H* c
2H+ +2e- =H2↑# R. f" P; }6 A
O2 + 2H20 + 4e- =4OH-, e% g$ Z# G$ S& Z' x# `. u
总反应式：' F9 D: S* K0 a& \# \1 n) _1 c
吸热) U* }: C" A0 n. w" G
3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4
+ S9 [3 e1 s* v# r6 B吸热
- Q. B U) @- A* l/ Z, ?吸热4 ~/ w" s1 \1 l4 q7 E
Fe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑
8 _$ m O6 n3 H% {放热
( ~: t! h, ^# G" z |
|
