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发表于 2013-11-26 13:41:07
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度了一下9 \1 v: C" s' |) p* w9 O* o
磷化原理
! Q0 d; e4 L7 O8 ]8 Q& E; ~; i. |; }2 v8 x1 A3 F5 `$ ^2 M
⒈磷化
\0 b/ S l7 F. V/ C+ J4 d工件（钢铁或铝、锌件）浸入磷化液（某些酸式磷酸盐为主的溶液），在表面沉积形成一层不溶于水的结晶型磷酸盐转换膜的过程，称之为磷化。
! M) z' s* I8 B$ P/ t& S⒉磷化原理
/ y5 D; s7 D$ W钢铁件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 组成的酸性稀水溶液，PH值为1-3，溶液相对密度为1.05-1.10）中，磷化膜的生成反应如下：5 Q5 J2 r; J; o' `% x2 F
吸热* z2 b" \3 X7 `6 T y; W9 W
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
# s% g3 I9 D. O6 L/ g ~吸热$ U2 Y G' x+ s- f$ b# C, U# H
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4
0 s: w* D6 I7 K7 q d吸热+ d! Y" _% ], n8 ~
钢铁工件是钢铁合金，在磷酸作用下，Fe和FeC3形成无数原电池，在阳极区，铁开始熔解为Fe2+，同时放出电子。2 Y4 v6 c0 c: Q3 L! g" F
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
( N- Y5 F7 ^, G& C6 y G2 KFe =Fe2+ +2e-/ L0 z) m. w- F- {
在钢铁工件表面附近的溶液中Fe2+不断增加，当Fe2+与HPO42-，PO43-浓度大于磷酸盐的溶度积时，产生沉淀，在工件表面形成磷化膜：1 [/ q- c9 q. S( V
Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4* c4 S, X" Y ~2 v
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑4 K+ z2 B8 q0 a! F5 c9 _) l
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4& t+ I! p; h% n
Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑( e/ [7 _. |* ]7 Q" e
阴极区放出大量的氢：
1 h7 ?; m4 z: z* v4 W2H+ +2e- =H2↑& y6 J" j+ g; I! o D
O2 + 2H20 + 4e- =4OH-/ I/ ~; q# \) U; a" ]$ V2 h; F
总反应式：
9 A: X! p' X! O6 ^& e, @# H& B吸热
$ `# a3 |! i3 I( J/ h3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 X, c: j) e) P6 L' r/ j" W3 j! v
吸热) ^! O2 y, R) H# X* ]. u
吸热
! ]% p8 Y- @% y5 h3 @' ?# LFe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑, Z7 {9 s0 H1 a$ f* @4 N
放热: g7 ]+ j. x+ _( U# q# |
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