|
|
发表于 2013-11-26 13:41:07
|
显示全部楼层
度了一下
( s3 x& F. h$ B, Z磷化原理
4 A, R, v0 o; O
: P& s2 b6 R3 r& p0 H- g⒈磷化
0 [: y. B6 a' K, @' ]4 ]工件（钢铁或铝、锌件）浸入磷化液（某些酸式磷酸盐为主的溶液），在表面沉积形成一层不溶于水的结晶型磷酸盐转换膜的过程，称之为磷化。4 x5 `4 F# S4 N! f4 p
⒉磷化原理+ U5 _1 Y- A6 C9 S
钢铁件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 组成的酸性稀水溶液，PH值为1-3，溶液相对密度为1.05-1.10）中，磷化膜的生成反应如下：! g- H& D1 t( d
吸热
9 E1 ]! X* b& p1 Y8 v- Z3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或8 L6 a* ~6 O; J4 z
吸热! M0 {5 Z1 V# Q+ |& |3 g+ f& [3 c6 }, {( h
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4
# j( ^7 Y: x! c9 W4 Z6 E1 ?$ g吸热
: \& q+ p) l% G, H钢铁工件是钢铁合金，在磷酸作用下，Fe和FeC3形成无数原电池，在阳极区，铁开始熔解为Fe2+，同时放出电子。' I" |0 K: v3 U5 i& l& Y! k; h
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
% h3 w% s! p S/ ~. U! c: kFe =Fe2+ +2e-
; y5 e* Y6 I; P1 r在钢铁工件表面附近的溶液中Fe2+不断增加，当Fe2+与HPO42-，PO43-浓度大于磷酸盐的溶度积时，产生沉淀，在工件表面形成磷化膜：
6 S6 t; B# S" e: u4 h3 @' _% |Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4 p! s0 ? K. |
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑, ?+ q9 O! t6 @8 c* V* y4 E
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4
& e# `: T& ~9 ?) J# ]Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑9 d0 W0 j4 l' ~, c% u; l
阴极区放出大量的氢：
1 x, T$ |" B# X/ U, o2H+ +2e- =H2↑
/ i7 I1 k8 f* l7 h) w4 XO2 + 2H20 + 4e- =4OH-
5 u P& o/ _+ U4 e1 d; s% {总反应式：
/ R/ Y, `5 o& Q* \1 k+ \吸热
/ u# p1 X; D/ e, L7 O$ L. U3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4
( G9 O* m# ]. T! b( q1 N吸热
- ~# U" R) r9 w吸热
% ?) V7 I! B$ F+ ~" J5 x# [5 J4 nFe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑! ~8 }6 v' |: G9 R) D0 z) n
放热
3 h- Z5 a1 p' ?6 H |
|
